İçme suyu için en uygun pH seviyesi nedir?

İçme suyu, insan sağlığı için gerekli olan temel besin maddelerinden biridir. Bu nedenle, içme suyunun kalitesi ve pH değeri büyük önem taşımaktadır.

pH, bir çözeltinin asitlik veya bazlık derecesini ölçen bir birimdir. 0 ile 7 arasındaki pH değerleri asit, 7 nötr, 7 ile 14 arasındaki pH değerleri ise bazdır.

İnsan vücudunun pH değeri yaklaşık olarak 7,4’tür. Bu nedenle, içme suyunun pH değerinin de bu değere yakın olması idealdir.

Yapılan araştırmalara göre, 7,2 ile 8,5 pH aralığındaki sular, insan sağlığı için en uygun pH değerleridir. Bu pH aralığındaki sular, vücuttaki asit-baz dengesini korumaya yardımcı olur.

Düşük pH’lı sular (6,5’in altı), vücutta asit birikimine neden olabilir. Bu durum, mide ekşimesi, mide yanması, reflü gibi sorunlara yol açabilir.

Yüksek pH’lı sular (8,5’in üstü), vücutta baz birikimine neden olabilir. Bu durum, kemik erimesi gibi sorunlara yol açabilir.

Net cevap olarak, içme suyu için en uygun pH değeri 7,2 ile 8,5 aralığındadır. Bu pH aralığındaki sular, insan sağlığı için en faydalı olan sulardır.

Peki pH gerçekten ne anlama geliyor?

pH’daki ‘H’, hidrojenin temel sembolüdür. ‘p’ farklı dillerde farklı şeyleri ifade edebilir, ancak ‘pH’ en yaygın olarak ‘hidrojenin gücü’ anlamına gelir. Peki bu ne anlama geliyor?

pH sembolünde atıfta bulunulan hidrojen aslında H+ olarak yazılan hidrojen iyonudur. Bir hidrojen atomunun bir protonu (pozitif yüklü) ve bir elektronu (negatif yüklü) vardır. Hidrojen iyonu, elektronunu bırakmış bir hidrojen atomudur. Protondan gelen pozitif yükü dengelemek için artık elektrondan gelen negatif bir yük olmadığından, H+ net bir pozitif yüke sahiptir (dolayısıyla semboldeki ‘+’).

H+’nın varlığı suyu asidik yapan şeydir. Asit, doğrudan veya dolaylı olarak suya H+ katkıda bulunan bir bileşiktir. Örneğin, hidroklorik asit (HCl) sudaki hidrojen (H+) ve klorür (Cl-) iyonlarına ayrışır ve suyun asitliğine katkıda bulunan H+’dır. H+ konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa, su o kadar asidiktir.

Su molekülleri, hidrojen iyonu (H+) ve hidroksil iyonu (OH-) olmak üzere iki iyona ayrılır:

H2O = H+ + OH-

Bu reaksiyon tersine çevrilebilir, böylece H+ ve OH- su molekülleri oluşturmak için yeniden birleşebilir. Herhangi bir zamanda, H+ ve OH- konsantrasyonları, su moleküllerinin miktarına kıyasla çok küçüktür.

pH 7’de H+ ve OH- konsantrasyonları eşittir. Bu nedenle pH 7 nötr pH olarak kabul edilir. pH 7’nin altında, H+ konsantrasyonu OH- konsantrasyonundan daha büyüktür ve suyu asidik hale getirir. PH 7’nin üzerinde, OH- konsantrasyonu H+ konsantrasyonundan daha büyüktür ve suyu bazik hale getirir.

Yüksek pH’da H+ konsantrasyonu çok azdır. Örneğin, pH 11’de H+ konsantrasyonu 10-11 veya 0.000000000001 mol/L’dir. Bununla birlikte, OH- konsantrasyonu buna bağlı olarak daha yüksektir. OH- konsantrasyonu şu şekilde ifade edilebilir:

(mol/L cinsinden OH- konsantrasyonu) = 10pH-14

pH 11’de OH- konsantrasyonu 1011-14 (10-3) veya 0.001 mol/L’dir, bu da pH 3’teki H+ konsantrasyonu ile aynıdır.

pH ölçeği: hidrojenin gücü

pH ölçeği, bir pH birimindeki bir farkın H+ konsantrasyonundaki on farkın kuvvetini temsil ettiği logaritmik bir ölçektir. Örneğin, pH 5’teki H+ konsantrasyonu, pH 6’dan on kat, pH 7’den 100 kat ve pH 8’den 1000 kat daha yüksektir. Her pH birimi, H+ konsantrasyonunda on farkın bir kuvvetini temsil ettiğinden, pH değeri “hidrojenin gücünü” temsil eder. Aslında, pH çoğunlukla H+ konsantrasyonunun negatif logaritması olarak tanımlanır:

pH = -log10 [H+ konsantrasyon]

Aynı genel model OH- için de geçerlidir. pH 8’deki OH- konsantrasyonu, pH 7’den on kat, pH 6’dan 100 kat daha yüksektir.